Aquí podrás descargar GRATIS una ficha sobre Interpretación y leyes estequiométricas para Quinto de Secundaria o estudiantes que tengan 16 años de edad. Este recurso educativo pertenece al curso de Química y lo podrás adquirir GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Interpretación y leyes estequiométricas
Ahora te presentaremos una muestra de la 1era PÁGINA de la ficha de Interpretación y leyes estequiométricas.
Esta ficha de trabajo educativa sobre Interpretación y leyes estequiométricas lo obtendrás gratuitamente y de manera rápida.
Descarga GRATIS esta Ficha de Trabajo
En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas obtener esta maravillosa ficha de Interpretación y leyes estequiométricas, esperamos que te ayude en tu labor educativa, puedes seleccionar la opción que tu prefieras.
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Marco Teórico
La palabra estequiometría fue introducida en 1792 por Jeremías Richter para identificar la rama de la ciencia que se ocupa de establecer relaciones ponderales (o de masa) en las transformaciones químicas. La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos (reactantes) y los productos en una reacción.
Interpretación de la estequiometría a nivel(nanoscópico)
La reacción sucede a nivel atómico; es decir, que los átomos y las moléculas de los reactivos rompen sus enlaces y forman nuevos enlaces para generar los productos.
Leyes estequiométricas
Tiene dos leyes y estas son:
Leyes gravimétricas (ponderaes)
- Ley de la conservación de la masa (Lavoisier, 1789) «En toda reacción química, la suma total de la masa de los reactantes es igual a la suma de los productos».
- Ley de las proporciones definidas, fijas o constantes (Proust, 1799) «Cuando dos o más sustancias se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación o proporción fija constante».
- La ley de las proporcionales múltiples (Dalton, 1804) «La razón entre los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo de un segundo elemento, cuando se forman dos o más compuestos, es una razón entre números enteros sencillos»
- Ley de las proporciones recíprocas (Richter, 1792) «Las masas de diferentes elementos que se combinan con una misma masa de otro elemento, dan la relación de masas de estos elementos cuando se combinan entre sí (o bien múltiplos o submúltiplos de estas masas)».
Leyes volumétricas (Gay-Lussac)
- Ley volumétrica a presión y temperatura constante: «A temperatura constante, los volúmenes de los gases que reaccionan están en la misma proporción que sus coeficientes estequiométricos». Las proporciones pueden ser molares y volumétricas.
- Ley volumétrica a condiciones normales (CN) «En toda reacción química, los volúmenes molares equivalen a 22,4 litros».
Actividades de la Ficha sobre Interpretación y leyes estequiométricas
En esta ficha de trabajo también observaras algunas actividades de Interpretación y leyes estequiométricas donde los estudiantes de quinto grado de secundaria podrán desarrollar y poner a prueba su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de estas actividades:
- Determina cuántas moles de H3PO4 se producen de la reacción de 5 moles de P2O5 en agua: P2O5 + H2O → H3PO4
- Al reaccionar el sodio (Na) con suficiente ácido sulfúrico (H2SO4) se desprende 50 moles de gas hidrógeno (H2). Halla las moles de ácido requerido: Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
- En la siguiente reacción: H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) para reaccionar completamente 8 mol de H2. ¿Cuántos litros de Cl2 se necesitan a condiciones normales?
- ¿Cuántos gramos de agua se formarán si reacciona 40 gramos de oxígeno con suficiente cantidad de hidrógeno, si la eficiencia de la reacción es del 60%? H2(g) + O2(g) → H2O(g)
- En la siguiente reacción: CaCO3 → CaO + CO2 se descomponen 400 gramos de carbonato de calcio (CaCO3). ¿Cuántos gramos de anhídrido carbónico (CO2) se obtiene si la eficiencia es del 50%?
- ¿Cuántos litros de CO2 se producen al quemar el butano (C4H10) con 2,6 litros de O2 a condiciones normales? C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
- En la reacción: P + O2 → P2O5, el número de átomos de fósforo necesario para producir 4 moles de P2O5 es:
- El número de átomos de potasio requerido para producir 564 gramos de K2O (PF = 94) es:
- Para la siguiente reacción que tiene un rendimiento del 80%: C(s) + O2(g) → CO2(g), los gramos de carbono que se deben quemar para formar 352 gramos de CO2 son:
Esperamos que esta ficha didáctica sea de gran ayuda en el proceso de enseñanza a los estudiantes que cursan el 5to año de la secundaria, ten en cuenta que este tema de Interpretación y leyes estequiométricas pertenece al curso de Química.
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