Ecuaciones y reacciones químicas para Quinto de Secundaria

Aquí podrás descargar GRATIS una ficha sobre Ecuaciones y reacciones químicas para Quinto de Secundaria o estudiantes que tengan 16 años de edad. Este recurso educativo pertenece al curso de Química y lo podrás adquirir GRATIS en formato PDF.

Muestra de la Ficha de Ecuaciones y reacciones químicas

Ahora te presentaremos una muestra de la 1era PÁGINA de la ficha de Ecuaciones y reacciones químicas.

Esta ficha de trabajo educativa sobre Ecuaciones y reacciones químicas lo obtendrás gratuitamente y de manera rápida.

Descarga GRATIS esta Ficha de Trabajo

En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas obtener esta maravillosa ficha de Ecuaciones y reacciones químicas, esperamos que te ayude en tu labor educativa, puedes seleccionar la opción que tu prefieras.

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Marco Teórico

Son cambios o transformaciones que sufre la materia por la acción de un agente energético. En todo cambio, ≪la materia no se crea ni se destruye solo se transforma≫,; los cambios que ocurren durante cualquier reacción solo implican un reacomodo delos átomos. Es así que la ley de conservación de la materia (formulada por Lavoisier en 1789), es una de las leyes fundamentales del cambio químico.

Ejemplos de algunas reacciones químicas:

• La formación de un sólido insoluble (precipitado) en los recipientes para hervir agua.
• Las reacciones de transferencia de electrones (redox) en la respiración de las células.
• La formación de burbujas de CO2 gaseoso cuando una tableta efervescente se disuelve en agua.

Evidencias que demuestran una reacción química

• Cambio de color, olor o sabor
• Aparición de burbujas
• Liberación de energía
• Formación de precipitados

Ecuación química

Es la representación en forma concisa de una reacción química, o sea los cambios que sufre la materia e implica la formación de nuevas sustancias.

Clasificación

1. Por su naturaleza
2. Por el grado de sustitución
3. Reacciones de combustión
4. Por el sentido de la reacción
5. Por la transferencia de energía
6. Reacción redox

Actividades de la Ficha sobre Ecuaciones y reacciones químicas

En esta ficha de trabajo también observaras algunas actividades de Ecuaciones y reacciones químicas donde los estudiantes de quinto grado de secundaria podrán desarrollar y poner a prueba su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de estas actividades:

1.- Señala la reacción de combustión completa.

1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2. NH₃ + HCl → NH₄Cl
3. ZnCO₃ → ZnO + CO₂
4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
5. 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2.- Con respecto a la siguiente representación, ¿cuál es la alternativa que expresa un significado más completo? 2KClO₃ + → 2KCl + 3O₂; ∆H = +21,4 Kcal

1. Es una reacción de descomposición y endotérmica
2. Es una reacción de descomposición y exotérmica
3. Es una reacción redox de sustitución y exotérmica
4. Es una reacción redox de descomposición y endotérmica
5. Es una reacción redox de descomposición y exotérmica

3.- En la siguiente ecuación: Fe_(s) + O_2(g) → FeO_(s), la proposición correcta es:

1. El FeO es el agente oxidante
2. El O2 es el agente reductor
3. Se transfiere, 4 electrones en la ecuación balanceada
4. El O2 se oxida
5. El Fe se reduce

4.- ¿Que semirreaccion está correctamente escrita?

1. S^–2 + 2e– → S⁰
2. Fe⁺² + 1e– → Fe⁺³
3. Cr⁺³ → Cr⁺⁶ + 3e–
4. I₂⁰ → I⁺⁵ + 5e–
5. Mn⁺⁷ + 5e– → Mn⁰

5.- Cuando el amoniaco (NH3) reacciona con el oxidode cobre caliente (CuO), se produce el cobre metálico (Cu). Este fenómeno indica que el amoniaco es un agente:

1. Catalizador
2. Deshidratante
3. Oxidante
4. Reductor
5. Nitrante

Esperamos que esta ficha didáctica sea de gran ayuda en el proceso de enseñanza a los estudiantes que cursan el 5to año de la secundaria, ten en cuenta que este tema de Ecuaciones y reacciones químicas pertenece al curso de Química.

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