Enlace Iónico y Covalente para Tercero de Secundaria

Aquí podrás descargar GRATIS una ficha sobre Enlace Iónico y Covalente para Tercero de Secundaria o estudiantes que tengan 14 años de edad. Este recurso educativo pertenece al curso de Química y lo podrás adquirir GRATIS en formato PDF.

Muestra de la Ficha de Enlace Iónico y Covalente

Ahora te presentaremos una muestra de la 1era PÁGINA de la ficha de Enlace Iónico y Covalente.

Esta ficha de trabajo educativa sobre Enlace Iónico y Covalente lo obtendrás gratuitamente y de manera rápida.

Descarga GRATIS esta Ficha de Trabajo

En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas obtener esta maravillosa ficha de Enlace Iónico y Covalente, esperamos que te ayude en tu labor educativa, puedes seleccionar la opción que tu prefieras.

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Enlaces interatómicos

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, covalentes o metálicos). En 1916, Kossel y Lewis constataron que todos los gases nobles, con excepción del helio, tenían una última capa con 8 electrones, y sugirieron que esta característica era la responsable de la estabilidad y no reactividad de los gases nobles. De esta manera, formularon su hipótesis para formar compuestos en la cual afirmaban que los elementos ganan, pierden o comparten electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables (de baja energía), similares a las de los gases nobles de la teoría electrónica de enlace. Los átomos pueden conseguir la configuración electrónica de gas noble de dos formas:

Estableciendo un enlace iónico, es decir, cediendo o aceptando electrones de otros átomos en un proceso que se denomina transferencia de electrones.
Estableciendo un enlace covalente, es decir, compartiendo electrones.

Enlaces Iónicos (Electrovalente)

Ocurren entre átomos de elementos que tienen una marcada electronegatividad; es decir, entre un elemento electronegativo y uno electropositivo (mayor y menor electronegatividad), donde la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1,7.

Elementos electronegativos.- Son aquellos que tienden a ganar electrones. Los no metales son electronegativos, (alta electronegatividad).
Elementos electropositivos.- Son aquellos que tienden a perder o ceder electrones. Los metales son elementos electropositivos (baja electronegatividad).

Propiedades de los Compuestos Iónicos

No conducen la corriente eléctrica en estado sólido.
Fundidos o disueltos en agua son buenos conductores de la corriente eléctrica (electrolitos)
Son duros, difíciles de rayar.
Son eléctricamente neutros.
A temperatura ambiental son sólidos cristalinos de alta dureza.
Son solubles en solventes polares como el agua.
Son frágiles y quebradizos (se rompen fácilmente por la acción de fuerzas externas).
Presentan altos puntos de fusión y ebullición.
Son muy resistentes al calor.
Son anisotropicos
Están constituidos por unidades formula y no por moléculas.

Enlace Metálico (EM)

Es la fuerza de atracción electrostática entre los cationes metálicos de un metal, o de una aleación con el ≪mar o gas de electrones≫ de valencia, que se encuentran deslocalizados.

Representación de Lewis

El enlace metálico permite dar explicación a las siguientes propiedades de los elementos metálicos:

Son sólidos cristalinos a condiciones ambientales, excepto el mercurio (Hg)
Su conductividad eléctrica es inversamente proporcional a la temperatura (son conductores eléctricos de primer orden).
Son conductores térmicos.
Presentan brillo metálico característico, color gris plateado. Excepciones: el oro (amarillo) y el cobre (rojizo)
Son maleables y dúctiles: Au > Ag > Cu > Al.
Tienen dureza y tenacidad.
Su densidad es variable. El litio es el más liviano (ϑ = 0,53g/ml) y el osmio, el más pesado (ϑ = ,6g/ml).
A mayor carga iónica del metal, mayor es el punto de fusión y ebullición de los metales.

Actividades de la Ficha sobre Enlace Iónico y Covalente

En esta ficha de trabajo también observaras algunas actividades de Enlace Iónico y Covalente donde los estudiantes de tercer grado de secundaria podrán desarrollar y poner a prueba su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de estas actividades:

Nombra el siguiente compuesto según la nomenclatura IUPAC: PbO₂
Nombra según la nomenclatura stock: SnO
Indica la relación correcta de acuerdo a los siguientes compuestos (EO (Cu) = 1; +2)
Nombra el siguiente compuesto según la nomenclatura clásica Mn₂O₇ (EO (Mn) = +4; +6; +7)
Formula y determina la atomicidad del monóxido de azufre.
Nombra el siguiente compuesto según la nomenclatura clásica: Br2O. (EO (BR) = +1; +3; +5; +7)
Nombra el siguiente compuesto según la nomenclatura stock: PbO.

Esperamos que esta ficha didáctica sea de gran ayuda en el proceso de enseñanza a los estudiantes que cursan el 3ro año de la secundaria, ten en cuenta que este tema de Enlace Iónico y Covalente pertenece al curso de Química.

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