Aquí podrás descargar GRATIS una ficha sobre Balance por método Redox para Tercero de Secundaria o estudiantes que tengan 15 años de edad. Este recurso educativo pertenece al curso de Química y lo podrás adquirir GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Balance por método Redox
Ahora te presentaremos una muestra de la 1era PÁGINA de la ficha de Balance por método Redox.
Esta ficha de trabajo educativa sobre Balance por método Redox lo obtendrás gratuitamente y de manera rápida.
Descarga GRATIS esta Ficha de Trabajo
En esta parte te dejaremos los enlaces para que puedas obtener esta maravillosa ficha de Balance por método Redox, esperamos que te ayude en tu labor educativa, puedes seleccionar la opción que tu prefieras.
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Marco Teórico
Es un procedimiento que consiste en igualar la cantidad de electrones ganados y perdidos en una reacción química.
La palabra ≪redox≫ proviene de una operación netamente quimia: reducción – oxidación. Por lo cual, te ensenaremos el numero o estado de oxidación (E.O) de los elementos y/o compuestos.
¿Qué es el número o estado de oxidación (E.O)?
Es una carga arbitraria asignada a los átomos de los elementos de un compuesto en conformidad a ciertas reglas. Esta carga generalmente coincide con las valencias, pero no siempre.
Reducción
- Un elemento se reduce cuando su E.O disminuye.
- Para que suceda debe ganar electrones.
- Se le conoce también como el agente oxidante, porque atacara al otro elemento para oxidarlo.
Oxidación
- Un elemento se oxida cuando su E.O aumenta.
- Para que suceda debe perder electrones.
- Se le conoce también como el agente reductor, porque atacara al otro elemento para poder reducirlo.
Reglas
- Se coloca el E.O a cada elemento que participa en la reacción (ver el cuadro anterior). No te olvides que todos los elementos libres y que no están combinados, tienen un E.O igual a cero.
- Debes comprobar que la suma de todas las cargas que forman un compuesto deben ser igual a cero.
- Se comparan en semireacciones aquellos elementos que varían o cambian su E.O de un reactante a un producto.
- Luego se determina el número de electrones ganados y perdidos para confirmar el elemento que se reduce y se olvida.
- Se regulan los cargos. Esto se logra haciendo que la cantidad de electrones predidos sea igual a la cantidad de electrones ganados, y luego se suman ambas semidiferencias.
- Los coeficientes así obtenidos se colocan en la ecuación propuesta y se comprueba el balance completo tanteando alguna sustancia que quede sin balancear.
Actividades de la Ficha sobre Balance por método Redox
En esta ficha de trabajo también observaras algunas actividades de Balance por método Redox donde los estudiantes de cuarto grado de secundaria podrán desarrollar y poner a prueba su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de estas actividades:
- Determine el estado de oxidación del bromo en el HBrO4.
- Dada la reacción: Al + H2S → Al2S3 + H2 Determine el agente oxidante.
- Dada la reacción: HNO3 + Cu → Cu (NO3)2 + NO +H2O Determina el agente oxidante y el agente reductor.
- Dada la reacción: HNO3 + H2S → NO + S + H2O Determine la forma oxidada y la forma reducida.
- Dada la reacción: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O Determina el aguante oxidante y la forma reducida
- Determina la suma de los coeficientes de la siguiente reacción: HNO3 + H2S → NO + S + H2O
- Determina el coeficiente del agua en la siguiente reacción: I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
- Indique el agente oxidante y la suma de los coeficientes estequiometricos de los productos de la reacción: 2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
- Indique el agente oxidante y la suma de los coeficientes estequiometricos de los productos de la reacción: 2HNO3 + 3Cu → 3Cu (NO3)2 + 2NO
- Determine la cantidad de electrones transferidos presenta en la siguiente reacción: C4O + NH3 → Cu + N2 + H2O
Esperamos que esta ficha didáctica sea de gran ayuda en el proceso de enseñanza a los estudiantes que cursan el 4to año de la secundaria, ten en cuenta que este tema de Balance por método Redox pertenece al curso de Química.
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